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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素二鹊救友文言文翻译及注释讲解，二鹊救友文言文翻译及注释拼音二鹊救友文言文翻译及注释讲解，二鹊救友文言文翻译及注释拼音从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 二鹊救友文言文翻译及注释讲解，二鹊救友文言文翻译及注释拼音0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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